题目内容
A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：（1）写出E基态原子的电子排布式
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了
（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为
（4）向D元素形成硫酸盐溶液中逐滴滴入氨水至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：
（5）已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为
考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,晶胞的计算
专题：
分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，外围电子排布为ns2np3，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，应与水分子之间形成氢键，可推知A为N元素；B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，位于元素周期表的s区，原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，则B为Mg元素；C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1，s能级只能容纳2个电子，故n=3，则C为Si元素； D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，则原子核外电子数为2+8+18+1=29，故D为Cu，E为第四周期未成对电子数最多的元素，则E为Cr，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，外围电子排布为ns2np3，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，应与水分子之间形成氢键，可推知A为N元素；B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，位于元素周期表的s区，原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，则B为Mg元素；C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1，s能级只能容纳2个电子，故n=3，则C为Si元素； D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，则原子核外电子数为2+8+18+1=29，故D为Cu，E为第四周期未成对电子数最多的元素，则E为Cr；
（1）Cr为24号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；其基态原子有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种能量不同的电子，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；7；
（2）3p能级能量高于3s能级，应填充满3s能级再填充3p能级，违背能量最低原理，故答案为：能量最低原理；
（3）N和Si形成的化合物，最外层才满足8电子稳定结构，其化学式为Si3N4，Si3N4是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测其为原子晶体，
故答案为：Si3N4；原子晶体；
（4）向Cu元素形成硫酸盐溶液中逐滴滴入氨水至过量，离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（5）Cu为面心立方最密堆积，晶胞中Cu原子数目=8×
+6×
=4，晶胞质量=4×
g，该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则晶胞体积=（a cm）3=a3 cm3，则Cu晶体的密度=（4×
g）÷a3 cm3=
g/cm3，故答案为：
．
（1）Cr为24号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；其基态原子有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种能量不同的电子，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；7；
（2）3p能级能量高于3s能级，应填充满3s能级再填充3p能级，违背能量最低原理，故答案为：能量最低原理；
（3）N和Si形成的化合物，最外层才满足8电子稳定结构，其化学式为Si3N4，Si3N4是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测其为原子晶体，
故答案为：Si3N4；原子晶体；
（4）向Cu元素形成硫酸盐溶液中逐滴滴入氨水至过量，离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（5）Cu为面心立方最密堆积，晶胞中Cu原子数目=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 64 |
| NA |
| 64 |
| NA |
| 256 |
| a 3NA |
| 256 |
| a3NA |
点评：本题是对物质结构的考查，题目综合性较大，涉及分子结构、杂化轨道、核外电子排布、电离能、晶胞计算等，是对学生综合能力的考查，（4）中晶胞空间利用率计算是难点、易错点，学习中注重相关基础的积累，难度中等．
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）
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| D、硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
