Question

8．25℃时，将2.3g钠投入到500g水中充分反应，加水配成1000mL溶液，则该溶液的pH为（　　）

• A． 1
• B． 8
• C． 12
• D． 13

Answer 1

分析 n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，由Na原子守恒可知，生成NaOH为0.1mol，加水配成1000mL溶液，则c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，以此来解答．

解答 解：n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，由Na原子守恒可知，生成NaOH为0.1mol，加水配成1000mL溶液，则c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，25℃时，Kw=10^-14，则氢离子浓度为$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13mol/L，pH=13，
故选D．

点评 本题考查pH的计算，为高频考点，把握Na与NaOH的物质的量关系、Kw的数值为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意Kw与温度有关，题目难度不大．