题目内容

12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，形成2 mol HF（g）的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol H2（g）和1 mol F2（g）的化学键所吸收的总能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

分析 H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，为放热反应，说明反应物的能量总和大于生成物的能量总和，从微观角度说，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，以此解答该题．

解答 解：A．由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
B．液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C．化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应为放热反应，说明在相同条件下，形成2 mol HF（g）的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol H2（g）和1 mol F2（g）的化学键所吸收的总能量，故C正确；
D．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的表示意义，题目难度不大，明确热化学方程式中系数的含义为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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8．25℃时，将2.3g钠投入到500g水中充分反应，加水配成1000mL溶液，则该溶液的pH为（　　）
A．1B．8C．12D．13
9．某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列推断中不正确的是（　　）
A．充电时，Ni（OH）2为阳极
B．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
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D．充电时，阴极反应式为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
6．某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13．则该温度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液x L与pH=1的稀硫酸yL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算回答下列问题：
（1）若所得混合溶液为中性，则x：y=10：1；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（2）若所得混合溶液的pH=2，则x：y=9：2．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
7．下列反应一定属于吸热反应的是（　　）
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17．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．金合欢醇与乙醇是同系物
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C．1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应，也能与3 mol Br2反应
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4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
A．原电池能将全部化学能转变为电能
B．原电池的负极失电子，发生还原反应
C．原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极
D．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成
1．下图是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是（　　）
A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是元素的最高正价
2．在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42-）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（　　）
A．0.2 mol/LB．0.25 mol/LC．0.1 mol/LD．0.225 mol/L

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