题目内容
15．20℃时对0.2mol•L-1的HA溶液中，改变下列条件一定能使HA的电离平衡正向移动的是（ ）| A． | 保持温度不变，再加0.2mol•L-1的HA溶液 | |
| B． | 保持浓度不变，升高温度 | |
| C． | 保持温度不变，加水 | |
| D． | 增大压强 |
分析 A、一定条件下相同浓度含同种溶质的溶液混合，电离平衡不变；
B、保持浓度不变，弱电解质电离过程是吸热过程，升温弱酸电离平衡正向进行；
C、加水稀释促进电离平衡正向进行；
D、压强对溶液中形成的平衡无影响；
解答 解：A、一定条件下相同浓度含同种溶质的溶液混合，浓度不变，弱酸电离平衡不变，故A错误；
B、保持浓度不变，弱电解质电离过程是吸热过程，升温弱酸电离平衡正向进行，故B正确；
C、依据化学平衡移动原理可知，弱电解质溶液中加水稀释，促进电离平衡正向进行，故C正确；
D、压强对溶液中形成的平衡无影响，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，注意电离过程是吸热过程，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
，A在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量（g）在数值上相等 | |
| B． | NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7 | |
| C． | 1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA | |
| D． | 1mol D2（重氢分子）中含有2NA个中子 |
7．
资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2SO3．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO42-．
（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（C）有关．他们做了如下对比实验（每次反应中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．
实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响．请在表中相应空格填入相应数据．
（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究．他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：
假设一：生成的盐是K2S和K2SO3；
假设二：生成的盐是K2S和K2SO4；
假设三：生成的盐是K2S，K2SO3和K2SO4；
（3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．（除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O）
（4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示．有人据此得出结论：生成的盐一定是K2S和K2SO3的混合物．请你根据计算结果指出该结论是否正确：不正确．
（5）请分析上述反应中有K2SO4生成的可能原因是：亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．
资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2SO3．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO42-．（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（C）有关．他们做了如下对比实验（每次反应中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| T/℃ | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | |||
| c/mol•L-1 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究．他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：
假设一：生成的盐是K2S和K2SO3；
假设二：生成的盐是K2S和K2SO4；
假设三：生成的盐是K2S，K2SO3和K2SO4；
（3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．（除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O）
| 实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 在反应液中加入足量的稀盐酸 | 若溶液变浑浊且没有气体溢出（或：若没有气体溢出），则假设一成立；若溶液中有气体逸出，则假设一不成立 |
（5）请分析上述反应中有K2SO4生成的可能原因是：亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．
4．要除去混在CO2气体中少量CO，最好的方法是（ ）
| A． | 点燃 | B． | 通氧气并点燃 | C． | NaOH溶液 | D． | 过灼热的氧化铜 |
C5H10
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．