题目内容
16．下列事实对应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| B． | 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| D． | 将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
分析 A．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．水解分步进行，以第一步为主；
D．过量的Fe，反应生成硝酸亚铁、NO和水．
解答 解：A．酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；
C．纯碱溶液能清洗油污，发生水解的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D．将过量的铁粉加入稀硝酸中的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，题目难度不大．
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7．氧化还原反应的实质是（ ）
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11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为l mol/L的是（ ）
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| B． | 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成l L溶液 | |
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| D． | 20 g NaOH固体溶解在水中配成500 mL溶液 |
1．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比（ ）
| A． | 增大 | B． | 减小 | C． | 不变 | D． | 不能确定 |
8．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和0.5mol液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol | |
| B． | C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol | |
| C． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol | |
| D． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJ/mol |
）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：
．
．
）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是ACD（填序号）．
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$