题目内容
7．氧化还原反应的实质是（ ）| A． | 分子中的原子重新组合 | B． | 氧元素的得失 | ||
| C． | 电子的得失或共用电子对的偏移 | D． | 化合价的升降 |
分析 氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答．
解答 解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应的实质，难度不大，注意氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．
练习册系列答案
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17．下列鉴别方法不可行的是（ ）
| A． | 只用溴水一种试剂鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳 | |
| B． | 用银氨溶液或NaHCO3溶液鉴别甲酸甲酯和乙酸两种液体 | |
| C． | 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 | |
| D． | 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO |
18．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、H+、HCO3-、Cl- | B． | Fe3+、K+、CO32-、NO3- | ||
| C． | K+、Al3+、Cl-、OH- | D． | K+、Ba2+、NO3-、OH- |
．
12．
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中正确的是（ ）
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中正确的是（ ）| A． | 离子的还原性顺序为：Fe2+＞I-＞Br- | |
| B． | 原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol | |
| C． | 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=1：2：3 | |
| D． | 当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
．
16．下列事实对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| B． | 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| D． | 将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
17．在①乙烷；②氯乙烯（CH2=CHCl）；③溴苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |