Question

11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为l mol/L的是（　　）

• A． 将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
• B． 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成l L溶液
• C． 将l L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
• D． 20 g NaOH固体溶解在水中配成500 mL溶液

Answer 1

分析 A、c=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$中，体积指溶液体积不是溶剂体积．
B、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断．
C、根据不同液体混合时体积能否直接加和判断．
D、20 g NaOH的物质的量为0.5mol，据此计算即可．

解答 解：A、公式中V（体积）指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误．
B、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误．
C、1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误．
D、20 g NaOH的物质的量=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，溶液的体积=0.5L，故浓度=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，故D正确，故选D．

点评 本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关．