[题目]分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法.下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有氢原子的个数将酸分为一元酸.二元酸等②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应③根据丁达尔效应可将分散系分为胶体.溶液和浊液④根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离.将电解质分为强电解质和弱电解质⑤根据反应的热效应将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）

①根据酸分子中含有氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应

③根据丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液

④根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤

【答案】B

【解析】

试题分析：①根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应，故②正确；③根据分散质微粒直径大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，故③错误；④根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，故④正确；⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应，故⑤正确。综上所述，选项B正确。故选B。

练习册系列答案

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【题目】某同学拟进行除去淀粉溶液中食盐的实验。他把一个鸡蛋泡在醋酸溶液里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐和淀粉的混合溶液并扎好口袋。试回答：

（1）做好这些准备后，他即将进行的操作的名称是。

（2）检验烧杯中有无淀粉的方法是。

（3）为尽可能将淀粉溶液里的食盐全部除去，可采取的措施是（填序号）。

A．换大烧杯，用大量水进行（1）操作

B．多次进行（1）操作，每次用水量不必太多

C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行进行（1）操作

（4）如何检验淀粉中的食盐有没有全部除去？简述实验过程：。

【题目】将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1）6.5g锌的物质的量为_________________；

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（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为_________________；

（4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为_________________。

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A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键

B. W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2

C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1NA

B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5 NA

C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1 NA

D．0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 NA

【题目】（1）相同物质的量的O2和O 3的质量比，分子个数比为____________，所含氧原子的个数比为________。

（2）在200 mL 2 molL－1MgCl2溶液中，溶质的质量为____________。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为____________，Cl－的物质的量浓度为_____________________。

【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：

(1) 甲溶液的pH= 。

(2) 丙溶液中存在的化学平衡有 (用离子方程式表示)。

(3) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为。

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀。	淀粉己完全水解
B	向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀(Ag2S)。	Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)
C	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。	溶液X中一定含有SO42-
D	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色。	产生的气体为乙烯

A. A B. B C. C D. D

【题目】某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

实验步骤：

A．用滴定管量取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加酚酞指示剂待用。

C．碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

D．滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

E．实验数据记录

	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（终读数）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

（1）则c（样品）/moLL-1=_________；样品总酸量=_________g/100mL。

（2）判断D步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是________________。

（3）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_________(填“无影响”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步骤用碱式滴定管时开始没有气泡，后产生气泡，则对滴定结果产生的影响是___________；若D步骤滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则对滴定结果产生的影响是__________。

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