Question

【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：

(1) 甲溶液的pH= 。

(2) 丙溶液中存在的化学平衡有 (用离子方程式表示)。

(3) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 。

Answer 1

【答案】13 Fe2++2H2O==Fe(OH)2+2H+；H2O=H++OH- 甲=乙《丙

【解析】

试题解析：0.1mol·L-1的NaOH溶液，C(OH-)=0.1 mol·L-1. C(H+)×C(OH-)=KW=10-14；C(H+)=10-13 ； pH=13；(2) FeCl2溶液水解显酸性,Fe2++2H2O==Fe(OH)2+2H+；H2O=H++OH-(3) 酸碱抑制水电离、盐溶液促进水电离；最大的为FeCl2溶液；甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液和乙为0.1mol·L-1的盐酸，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，根据C(H+)× C(OH-)=KW ,所以C(H+)水相等；答案为甲=乙《丙