题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
A．用浓硝酸与Cu反应制NO2B．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．过量的铜与浓硝酸反应有N0生成

分析 A．浓硝酸与铜发生反应可以生成二氧化氮气体；
B．实验室中用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法获得氨气；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；
D．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮，铜与稀硝酸反应生成NO．

解答 解：A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体 和水，可以用浓硝酸与铜反应获得少量二氧化氮，故A正确；
B．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物可以生成氨气，实验室用该方法制取氨气，故B正确；
C．二氧化氮与水发生反应生成硝酸和NO气体，反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．过量的铜与浓硝酸混合时，Cu和浓硫酸反应生成NO2，但硝酸浓度达到一定程度后，Cu和硝酸反应生成NO，故D正确；
故选ABCD．

点评 本题考查了氧化还原反应、实验方案的设计与评价，题目难度不大，明确常见气体的性质及制备原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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16．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（　　）
A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2═I2+2Br-
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
C．当溶液中I-有一半被氧化时，c（I-）：c（Br-）=1：1
D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br-）+c（OH-）
17．四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子aXn+、bY（n+1）+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dW（m+1）-电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X＞Y
B．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X＞Y＞Z＞W
C．氢化物的稳定性是Z＞W；氢化物的沸点是Z＜W
D．还原性Zm-＞W（m+1）-，氧化性Xn+＞Y（n+1）+
14．用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物有（　　）
A．4种B．8种C．10种D．12种
1．水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有BD（填标号）．
A．容量瓶  B．烧杯  C．烧瓶  D．玻璃棒  E．胶头滴管
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1盐酸、酚酞试液）：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用 0.10mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次（不必描述操作过程的细节）．
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
（4）装置A的名称为三颈烧瓶，①反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，故分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
A．CO（NH2）2溶液    B．NaOH和NaClO
②充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品．
实验三：测定馏分中肼含量．
（5）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mo1•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为溶液出现蓝色且半分钟内不消失．
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为9%．
11．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理．在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
18．合成高分子材料PC的反应如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．PC含有酯基
B．合成PC的反应为缩聚反应
C．与互为同系物
D．1 mol最多能与2 mol NaOH完全反应
15．T℃将NO2与SO2以体积比1：2置于体积一定的密闭容器中发生反应N02（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），若反应达平衡时NO2与SO3的体积比为1：2，求平衡时SO3的体积分数．（写出计算过程）
18．弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，己电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度．某温度下，0．lmol•L-1的某一元弱酸溶液电离度为a%，则该溶液的pH为（　　）
A．1B．l-aC．2-lgaD．3-lga

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