Question

17．四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子_aXⁿ⁺、_bY^（n+1）+电子层结构与Z、W的阴离子_cZ^m-、_dW^（m+1）-电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）

• A． 最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X＞Y
• B． 离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X＞Y＞Z＞W
• C． 氢化物的稳定性是Z＞W；氢化物的沸点是Z＜W
• D． 还原性Z^m-＞W^（m+1）-，氧化性Xⁿ⁺＞Y^（n+1）+

Answer 1

分析 短周期元素的离子：_aXⁿ⁺、_bY^（n+1）+、_cZ^m-、_d（m+1）^-都具有相同的电子层结构，所以有：a-n=b-n-1=c+m=d+m+1，所以质子数：a＞b＞d＞c，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，在周期表中X在Y左边，W在Z左边，原子序数：a＞b＞d＞c，结合元素周期律递变规律解答该题．

解答 解：A．同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X＞Y，故A正确；
B．X、Y在周期表中Z、W的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：Y＞X＞Z＞W；相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径Z^2-＞W^-＞Y⁺＞X²⁺，故B错误；
C．同周期从左到右，元素的非金属性增强，则氢化物的稳定性增强，所以氢化物的稳定性是Z＞W，氢化物的沸点无法比较，故C错误；
D．同周期从左到右阴离子的还原性减弱，阳离子的氧化性增强，所以还原性Z^m-＞W^（m+1）-，氧化性Xⁿ⁺＜Y^（n+1）+，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度中等．