题目内容
1．水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有BD（填标号）．
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．胶头滴管
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1盐酸、酚酞试液）：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用 0.10mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次（不必描述操作过程的细节）．
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
（4）装置A的名称为三颈烧瓶，①反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，故分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
A．CO（NH2）2溶液 B．NaOH和NaClO
②充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品．
实验三：测定馏分中肼含量．
（5）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mo1•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为溶液出现蓝色且半分钟内不消失．
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为9%．
分析 （1）根据配制一定质量分数的溶液的步骤选用仪器；
（2）锥形瓶中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；
（3）用过氧化氢除去溶液中NaClO，用酚酞作指示剂，用盐酸滴定，重复测定，减少误差；
（4）根据A的构造判断其名称；N2H4•H2O具有强还原性，容易被过量的NaClO氧化；
（5）①碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中；肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色；
②根据方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O计算．
解答 解：（1）配制30%NaOH溶液时，用天平称量质量，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，
故答案为：BD，
（2）锥形瓶中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（3）用过氧化氢除去溶液中NaClO，用酚酞作指示剂，用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用 0.10mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次，
故答案为：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用 0.10mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；
（4）根据图示可知，仪器A为三颈烧瓶；N2H4•H2O具有强还原性，容易被过量的NaClO氧化，会发生反应：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，应将NaOH和NaClO混合溶液滴入CO（NH2）2溶液中，故分液漏斗中盛放的为NaOH和NaClO混合溶液，
故答案为：三颈烧瓶；N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；B；
（5）①碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中；肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，实验滴定终点的现象为：溶液出现蓝色且半分钟内不消失，
故答案为：酸式；溶液出现蓝色且半分钟内不消失；
②设馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为a，则：
N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O
50g 2mol
5g×a 0.018L×0.1mol/L×$\frac{250mL}{25mL}$所以50g：5g×a=2mol：0.018L×0.1mol/L×$\frac{250mL}{25mL}$，解得：a=9%，
故答案为：9%．
点评 本题考查物质制备实验、物质含量测定，题目难度中等，明确实验目的为解答关键，注意利用题目信息判断溶液添加顺序，较好的考查学生对实验原理的理解、知识迁移应用．
期末1卷素质教育评估卷系列答案
，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是
．
．
| A． | 用浓硝酸与Cu反应制NO2 | B． | 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 | ||
| C． | NO2溶于水时发生氧化还原反应 | D． | 过量的铜与浓硝酸反应有N0生成 |
草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；
假设二：全部是Fe3O4；
假设三：是FeO和Fe3O4的混合物．
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成表中内容．
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸， 在溶液中加入硫氰化钾溶液 | 溶液不变红色，则假设一成立， 溶液变成红色，则假设一不成立 |
| A． | 单质的沸点：e＞d | |
| B． | 原子半径：r（e）＞r（d） | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜d | |
| D． | a、b可以形成离子化合物 |
，D原子的价层电子排布式为3s23p3．