Question

15．T℃将NO₂与SO₂以体积比1：2置于体积一定的密闭容器中发生反应N0₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），若反应达平衡时NO₂与SO₃的体积比为1：2，求平衡时SO₃的体积分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 设NO₂与SO₂的体积分别为x、2x，发生反应N0₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），则
    N0₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
开始 x        2x                     0          0
转化 n         n                     n           n
平衡 x-n       2x-n                n            n
反应达平衡时NO₂与SO₃的体积比为1：2，则$\frac{x-n}{n}=\frac{1}{2}$，解得x=1.5n，以此来解答．

解答 解：设NO₂与SO₂的体积分别为x、2x，发生反应N0₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），则
    N0₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
开始 x        2x                0                      0
转化 n         n                 n                    n
平衡 x-n       2x-n            n                    n
反应达平衡时NO₂与SO₃的体积比为1：2，则$\frac{x-n}{n}=\frac{1}{2}$，解得x=1.5n，
则平衡时SO₃的体积分数为$\frac{n}{x-n+2x-n+n+n}$×100%=$\frac{n}{3×1.5n}$×100%=22.2%，
答：平衡时SO₃的体积分数为22.2%．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法计算、平衡时各量的关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．