题目内容
18．合成高分子材料PC的反应如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | PC含有酯基 | |
| B． | 合成PC的反应为缩聚反应 | |
| C． |  与 互为同系物 | |
| D． | 1 mol 最多能与2 mol NaOH完全反应 |
分析 A．根据图知，PC中含有酯基；
B．该反应生成高分子化合物同时还生成甲醇；
C．结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物；
D．该物质水解生成碳酸和甲醇．
解答 解：A．根据图知，PC中含有酯基，故A正确；
B．该反应生成高分子化合物同时还生成甲醇，为缩聚反应，故B正确；
C．结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，前者含有两个苯环、两个酚羟基，所以与苯酚不是同系物，故C错误；
D．该物质水解生成碳酸和甲醇，1mol该物质能水解生成1mol碳酸，所以1 mol最多能与2 mol NaOH完全反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查基本概念、物质结构，易错选项是D，由碳酸和甲醇生成，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．
室温下，0.2mol•L-1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（ ）
室温下，0.2mol•L-1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（ ）| A． | 溶液可能显中性或酸性 | B． | 升温，c（X）增大，c（Y）减小 | ||
| C． | c（B+）+c（Y）=c（Cl-） | D． | 稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用浓硝酸与Cu反应制NO2 | B． | 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 | ||
| C． | NO2溶于水时发生氧化还原反应 | D． | 过量的铜与浓硝酸反应有N0生成 |
13．
草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；
假设二：全部是Fe3O4；
假设三：是FeO和Fe3O4的混合物．
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成表中内容．
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示．写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O═FeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑．
草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；
假设二：全部是Fe3O4；
假设三：是FeO和Fe3O4的混合物．
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成表中内容．
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸， 在溶液中加入硫氰化钾溶液 | 溶液不变红色，则假设一成立， 溶液变成红色，则假设一不成立 |
3．现有溶质为Ba（0H）2、AlCl3、NH4HCO3和H2SO4的四瓶无标签溶液，分别取其中三种溶液于三支试管中，再依次向三支试管中滴加少许剩下的另一种溶液，并稍加热，则下列说法中错误的是（ ）
| A． | 若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是AlCl3溶液 | |
| B． | 若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是H2SO4 | |
| C． | 若两支试管中都只产生白色沉淀时，则滴加的是Ba（0H）2溶液 | |
| D． | 若两支试管中既产生沉淀又出现气体时，则滴加的是NH4HCO3溶液 |
10．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n+2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质的沸点：e＞d | |
| B． | 原子半径：r（e）＞r（d） | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜d | |
| D． | a、b可以形成离子化合物 |
9．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：
下列说法不正确的是（ ）
| 实验编号 | 温度/℃ | 平衡常数/mol-1•L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
| 1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
| A． | x=1.6，y=0.2，t＜6 | |
| B． | T1、T2的关系：T1＞T2 | |
| C． | K1、K2的关系：K2＞K1 | |
| D． | 实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 mol•L-1•min-1 |
10．某混合物含有氯化钠、氯化钾和碳酸钠．经分析知其中氯的质量分数为35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（ ）
| A． | 20% | B． | 30% | C． | 45% | D． | 55% |