Question

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20．00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理                              。
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表示）                                           。
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定终点的现象是_________________________________。
（4）某同学实验后得到的数据如下：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4	5
V(NaOH) /mL（初读数）	0．00	0．20	0．00	0．10	0．05
V(NaOH) /mL（终读数）	15．75	15．20	14．98	15．12	15．05

原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

Answer 1

（1）CH₃COOH + OH^- = CH₃COO^- + H₂O （2分）
（2）G→D→A→F→B→H→C （2分）
（3）酚酞（2分）；无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色（2分）
（4） 0．07500 （2分）  （5）①偏低（2分）    ②偏高（2分）

解析试题分析：（1）氢氧化钠与醋酸生成醋酸钠和水，用离子方程式表示该实验的原理为：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O（2）滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，（3）醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液，呈碱性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂（酚酞），终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色．（4）五次实验消耗氢氧化钠溶液体积分别为15．75mL、15．00mL、14．98mL、15．02mL、15．00mL，其中15．75mL误差太大，应舍弃，所以氢氧化钠溶液体积平均为15．00mL，氢氧化钠溶液浓度为0．1mol/L，醋酸体积为20．00mL，由C（NaOH）V（NaOH）=C（CH₃COOH）V（CH₃COOH）得醋酸物质的量浓度为0．07500mol/L，（5）①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡，则氢氧化钠溶液体积偏小，根据c（待测）=可知醋酸浓度偏小②读取标准溶液体积时，滴定前平视、滴定后仰视，则氢氧化钠溶液体积偏大，根据c（待测）=可知醋酸浓度偏高
考点：考查中和滴定实验的相关知识点。