Question

（6分）某学生用0．100 mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,
其操作可分解为如下几步:

A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F．把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)        。
（2）上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果  (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是                 。

Answer 1

（1）BDCEAF （2）偏高 （3）溶液由无色变为浅红色并在半分钟不变色。

解析试题分析：滴定的主要操作步骤有，检漏（检查滴定管是否漏水）、润洗（用标准液润洗滴定管）、装液（往滴定管中注入标准液）、赶气泡（把滴定管中的气泡赶走）、调液面（调节液面在0刻度或0刻度以下）、装待测液加指示剂、滴定记录读数，所以操作顺序为BDCEAF。（2）若先用待测溶液润洗锥形瓶,使得待测液的总量增多，标准NaOH溶液的用量增大，则滴定结果偏高。（3）盐酸中加入酚酞，开始溶液是无色的，达到滴定终点的时候溶液变为弱碱性，酚酞遇碱变红，所以达到终点现象为溶液由无色变为浅红色并在半分钟不不变色。
考点：酸碱中和滴定的操作。