Question

10分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。
Ⅰ.实验步骤：
（1）滴定前的准备
①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。记录盛装     0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL。

②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
（2）滴定
用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视                                  。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：

滴定次数 实验数据/mL	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.80	15.00	15.02	14.98

Ⅲ.数据处理与误差分析：
（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L.
（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______.
A.锥形瓶水洗后未干燥
B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C.滴定终点读数时俯视读数
D.配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer 1

Ⅰ.（1）①检查是否漏水②0.70mL（2）锥形瓶中溶液的颜色变化 Ⅲ. （1）0.075（2）C

解析试题分析：Ⅰ.（1）①锥形瓶在使用前一定要检查是否漏水②滴定管精确到0.1 mL，还要估读，读数就保留到小数点2位，液面与7格处相切，每格是0.1 mL，所以是0.70 mL。（2）滴定过程中眼睛要注视溶液的颜色变化。Ⅲ.（1）四组数据中第一组数据相差太大舍去不要，取后三组数据的平均值为15.00 mL，c（HCl）×V（HCl）=c（NaOH ）×V（ NaOH）,得c（HCl）×20.00=0.100×15.00，c（HCl）="0.075" mol/L. （2）“锥形瓶水洗后未干燥”对实验结果没有影响；A错；“碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗”会造成NaOH的浓度变小，用量增多，测定结果偏高；B错；“滴定终点读数时俯视读数”造成NaOH的体积变小，盐酸的浓度偏低，C对；“配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体”会造成NaOH的物质的量减少，用量增大，使得盐酸的浓度偏高，D错；“碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失” NaOH的用量增多，盐酸的浓度偏大。
考点：酸碱中和滴定。