Question

16．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃达到平衡的标志是（　　）

• A． v（N₂）_正=v（NH₃）_逆
• B． 单位时间内3 mol H-H发生断键反应，同时2 mol N-H发生也断键反应
• C． n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2
• D． 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

Answer 1

分析 可逆反应N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃为气体体积缩小的可逆反应，当该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答．

解答 解：A．v（N₂）_正=v（NH₃）_逆，表示的是正逆反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；
B．单位时间内3 mol H-H发生断键反应，会生成6molN-H键，而断裂的N-H键为只有2mol，说明正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．反应达到化学平衡时，各组分的物质的量浓度不再改变，但不一定等于化学计量数之比，故C错误；
D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，B为易错点，注意化学键断裂情况与对应反应物之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．