题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 被氧化的物质是氧化剂 | |
| B． | 失去电子，化合价降低的物质是还原剂 | |
| C． | 还原剂被还原，氧化剂被氧化 | |
| D． | 得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂 |
分析 氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，生成还原产物，所含元素的化合价降低，还原剂失去电子被氧化，生成氧化产物，所含元素的化合价升高．
解答 解：A．被氧化的物质在反应中失去电子，是还原剂，故A错误；
B．失去电子、化合价升高的物质是还原剂，故B错误；
C．氧化剂具有氧化性，被还原，还原剂具有还原性，被氧化，故C错误；
D．氧化剂得到电子，化合价降低，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素化合价的变化与对应物质的性质，从化合价升降的角度认识氧化还原反应的相关概念，题目难道不大．
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19．甲醇（CH3OH）是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中H+从b向a定向移动 | |
| B． | a电极发生的电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ | |
| C． | 当电路中有1 mol e-转移时，正极区n（H+）增加1 mol | |
| D． | 将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不可能产生电流 |
；
19．下列颜色变化不属于化学变化的是（ ）
| A． | 向品红溶液中滴加亚硫酸 | |
| B． | KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由无色变为浅红色30s不褪色，即为滴定终点 | |
| C． | 久置氯水变成无色 | |
| D． | 向苯酚溶液中滴加FeCl3 |
6．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
（1）①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是随温度升高，反应的平衡常数K减小．
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该反应平衡常数的表达式为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：| 温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是随温度升高，反应的平衡常数K减小．
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该反应平衡常数的表达式为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．
16．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3达到平衡的标志是（ ）
| A． | v（N2）正=v（NH3）逆 | |
| B． | 单位时间内3 mol H-H发生断键反应，同时2 mol N-H发生也断键反应 | |
| C． | n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 | |
| D． | 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变 |
3．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag，下列结论错误的是（ ）
| A． | 溶液质量减轻 | |
| B． | Fe3+的氧化性大于Cu2+ | |
| C． | 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1 | |
| D． | 1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |
；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．