题目内容
15．关于电化学内容，下列说法正确的是（ ）| A． | 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+4H++4e-═2H2O | |
| B． | 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| C． | 粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+ | |
| D． | 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+ |
分析 A．碱性条件下的氢氧燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；
B．电解时阳极上阴离子失电子；
C．电解精炼时粗铜作阳极；
D．钢铁发生电化学腐蚀，Fe在负极失电子．
解答 解：A．碱性条件下的氢氧燃料电池中，负极上的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故A错误；
B．电解时阳极上阴离子失电子，即氯离子失电子生成氯气，则阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，故B正确；
C．电解精炼时粗铜作阳极，粗铜与电源正极相连，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀，Fe在负极失电子，负极反应式：Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池和电解池原理，明确阴阳极和正负极上的反应类型是解本题的关键，侧重于基础知识的考查，注意钢铁的电化学腐蚀．
练习册系列答案
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5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
| B． | 碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+ | |
| C． | 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+ | |
| D． | 0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O |
6．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（ ）
| A． | 该电池能够在高温下工作 | |
| B． | 电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+ | |
| C． | 放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移 | |
| D． | 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L |
；D元素在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族
20．
中国药学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理医学奖．她发现了青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球数百万人的生命．青蒿素的结构如图所示．下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ）
中国药学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理医学奖．她发现了青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球数百万人的生命．青蒿素的结构如图所示．下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ）| A． | 分子式为C15H22O5 | |
| B． | 易溶于乙醚等有机溶剂 | |
| C． | 可发生取代反应，不能发生氧化反应 | |
| D． | 在强酸或强碱性溶液中不能稳定存在 |
7．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | 氟化镁 | C． | 冰 | D． | 金属钾 |
4．有关金属晶体的说法不正确的是（ ）
| A． | 金属Cu的晶体的配位数为12 | |
| B． | 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 | |
| C． | 金属的延展性可以用电子气理论解释 | |
| D． | 金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68% |