Question

3．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL．
E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL．
F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
请完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）G A C B D F E．
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是酸式滴定管，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是保证标准液浓度不被稀释．
（3）滴定中可选用的指示剂是酚酞（或甲基橙），滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Answer 1

分析 （1）根据滴定的实验操作进行排序；
（2）准确量取10.00mL浓硫酸，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，所以学过的量具中，滴定管、移液管是能精确计量的仪器，注意溶液的碱性；未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小；
（3）根据强酸强碱盐呈中性，应选择酸性或碱性范围内变色的指示剂，如甲基橙或酚酞；根据滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；
（4）根据c（待测）=$\frac{c（标准）c（待测）}{V待测}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：（1）用酸式滴定管准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解，冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸，用移液管移取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂，将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁，在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂，故正确的操作顺序为：G A C B D F E；故答案为：G A C B D F E；
（2）酸式滴定管可以精确到0.01mL，硫酸具有酸性，能用酸式滴定管来量取；未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小，所以NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是保证标准液浓度不被稀释；
故答案为：酸式滴定管；保证标准液浓度不被稀释；
（3）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，应选择酸性或碱性范围内变色的指示剂，如甲基橙或酚酞；在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故答案为：酚酞（或甲基橙）；锥形瓶中溶液颜色的变化；
（4）实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏高，根据c（待测）=$\frac{c（标准）c（待测）}{V待测}$分析，可知c（标准）偏高，故答案为：偏高．

点评 本题主要考查了滴定操作、指示剂的选择、误差分析等，难度不大，根据课本知识即可完成．