Question

12．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）

• A． 先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
• B． 取等体积、等pH的CH₃COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H₂较慢且最终产生H₂较多，则醋酸为弱酸
• C． 先配制一定量0.01 mol/L的CH₃COOH和0.10 mol/L的CH₃COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
• D． 配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

Answer 1

分析 A．强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质；
B．化学反应速率与离子浓度成正比，pH相同的不同一元酸，弱电解质在反应过程中继续电离导致反应过程中离子浓度大于强电解质；
C．弱电解质溶液在稀释过程中继续电离；
D．强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐水溶液呈碱性．

解答 解：A．配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则可证明醋酸为弱电解质，故A不选；
B．化学反应速率与离子浓度成正比，pH相同的不同一元酸，弱电解质在反应过程中继续电离导致反应过程中离子浓度大于强电解质，所以取等体积、等pH的CH₃COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，反应过程中醋酸继续电离，则醋酸产生H₂较快，故B选；
C.0.01 mol•L^-1和0.10 mol•L^-1的CH₃COOH溶液，如果醋酸是强酸，溶液的pH分别是2和1，两者的pH相差1个单位，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质，故C不选；
D．强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐水溶液呈碱性，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸为弱酸，则醋酸为弱电解质，故D不选；
故选B．

点评 本题考查强弱电解质判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：化学反应速率与离子浓度成正比、与电荷成正比，知道弱电解质电离特点，易错选项是B．