Question

5．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）

	X	Y
W			Z
T

• A． 原子半径的大小顺序为：r_Z＞r_W＞r_Y＞r_X
• B． 离子Y^2-和X^3-的核外电子数和电子层数都不相同
• C． 物质WY₂、WZ₄均有熔点高、硬度大的特性
• D． T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

Answer 1

分析 W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，以此解答该题．

解答 解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时原子序数越大，原子半径越小，则原子半径的大小顺序为：r_w＞r_Z＞r_N＞r_O，故A错误；
B．离子O^2-和N^3-的核外电子数为10，电子层数都为2，所以相同，故B错误；
C．SiO₂属于原子晶体，熔点高，硬度大，SiCl₄属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；
D．Ge位于金属、非金属的分界线附近，元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl₄，故D正确．
故选D．

点评 本题考查位构性知识，把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键，涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、元素周期律等，综合性较强，题目难度不大．