题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族 | |
| B． | 互为手性异构体的分子互为镜像 | |
| C． | SO2、SO3都是极性分子 | |
| D． | 在晶体中有阳离子一定就有阴离子 |
分析 A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；
B．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像；
C．SO2是极性分子，而SO3都是非极性分子；
D．金属晶体中含有阳离子但无阴离子．
解答 解：A．最外层电子排布为ns2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，故A错误；
B．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，故B正确；
C．SO2是极性分子，而SO3都是非极性分子，故C错误；
D．金属晶体中含有阳离子但无阴离子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素周期表、手性异构体的性质、分子的极性和晶体的构成微粒等，难度不大，注意具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，确在三维空间里不能重叠，互称手性异构．
练习册系列答案
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5．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析．下列有关${\;}_{6}^{13}$C的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{6}^{13}$C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子 | |
| B． | ${\;}_{6}^{13}$C的是碳的一种核素，与${\;}_{6}^{12}$C互为同位素 | |
| C． | 碳元素的相对原子质量为13 | |
| D． | ${\;}_{6}^{13}$C的与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体 |
3．1999年是人造元素丰收年，一年间得到了核电荷数分别为114、116和118三种新元素，已知核电荷数为118的新元素的一种原子的质量数为293，则该原子中子与电子数之差为（ ）
| A． | 0 | B． | 57 | C． | 118 | D． | 175 |
10．下列表达式错误的是（ ）
| A． | 甲烷的电子式： | |
| B． | 氮原子的L层电子的电子排布图： | |
| C． | 碳-12原子：${\;}_{6}^{12}$C | |
| D． | S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 |
20．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A． | 铝片和稀盐酸反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | ||
| C． | 灼热的碳与二氧化碳的反应 | D． | 甲烷在氧气中的燃烧 |
7．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
| A． | x的原子半径大于y的原子半径 | |
| B． | x的第一电离能小于y 的第一电离能 | |
| C． | x阴离子的半径小于y阳离子的半径 | |
| D． | x的电负性大于y的电负性 |
5．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | 原子半径的大小顺序为：rZ＞rW＞rY＞rX | |
| B． | 离子Y2-和X3-的核外电子数和电子层数都不相同 | |
| C． | 物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 | |
| D． | T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |