题目内容
下列叙述错误的是（ ）
| A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 |
| B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 |
| C、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 |
| D、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A、生铁中含有碳易发生电化学腐蚀；
B、锡和铁易形成原电池，Fe作负极被腐蚀；
C、Fe和Zn形成原电池时，Fe作正极被保护；
D、根据电镀原理分析．
B、锡和铁易形成原电池，Fe作负极被腐蚀；
C、Fe和Zn形成原电池时，Fe作正极被保护；
D、根据电镀原理分析．
解答：
解：A、生铁中含有碳，Fe与C和潮湿的空气能形成原电池，易发生电化学腐蚀，所以抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；
B、锡和铁易形成原电池，Fe作负极被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；
C、Fe和Zn形成原电池时，Fe作正极被保护，所以铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀，故C正确；
D、电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，铜盐为电镀液，则在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，故D错误．
故选D．
B、锡和铁易形成原电池，Fe作负极被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；
C、Fe和Zn形成原电池时，Fe作正极被保护，所以铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀，故C正确；
D、电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，铜盐为电镀液，则在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了金属的电化学腐蚀和防护、电解原理的应用，题目难度不大，注意把握电镀原理．
练习册系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O=A1O2一+4NH4++2H2O |
C、向苯酚钠溶液中通入少量CO2： |
| D、等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH一+NH4++HCO3一 BaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础．下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是（ ）
| A、烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键 |
| B、炔烃分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成 |
| C、甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键 |
| D、苯环中存在6个碳原子共有的大π键 |
最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N 原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是（ ）
| A、N60与N2都是氮的同素异形体 |
| B、N60 转化为N2属化学变化 |
| C、N2的相对分子质量为840，属高分子化合物 |
| D、N60变为 N2的反应是放热反应，说明N2比N60更稳定 |
如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解．下列说法不正确的是（ ）| A、甲中a电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O |
| B、电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复 |
| C、当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体 |
| D、电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红 |
下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ）
| A、丙烯 | B、乙烯 | C、甲醇 | D、丁烷 |
下列表达方式错误的是（ ）
A、氟化钠的电子式 |
B、氯原子的结构示意图： |
| C、CO2分子的结构式：O=C=O |
D、甲烷的电子式  |
关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料 |
| B、在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料 |
| C、在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 |
| D、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 |