题目内容
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A、砹的氢化物不稳定 |
| B、硒化氢比硫化氢稳定 |
| C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 |
| D、铍的原子失电子能力比镁弱 |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；
B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；
C、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；
D、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强．
B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；
C、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；
D、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强．
解答：
解：A、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故A正确；
B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故B错误；
C、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故C正确；
D、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故D正确．
故选B．
B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故B错误；
C、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故C正确；
D、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故D正确．
故选B．
点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，侧重于考查同主族元素性质的递变规律，难度不大．
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