Question

如图是一水溶液在pH从0到14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（　　）

• A、此图是1.0 mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线
• B、在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
• C、人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在
• D、若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在10以上

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L；
B．由图可知，pH为6.37时c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH为10.25时，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）；
C．由图可知，pH为7.4时，HCO₃^-的最大；
D．由图可知，pH大于12时，溶液中主要存在CO₃^2-．

解答： 解：A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故A错误；
B．由图可知，pH为6.37时c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH为10.25时，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），但三者的浓度不相等，故B错误；
C．由图可知，pH为7.4时，HCO₃^-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在，故C正确；
D．由图可知，pH大于12时，溶液中主要存在CO₃^2-，则用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了学生分析图象能力，明确图象中粒子浓度与溶液pH的关系是解本题关键，再结合题目分析解答，题目难度中等．