Question

氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互反应：4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）
在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO₂和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO₃）=0.1mol．下列叙述中正确的是（　　）

• A、10min内NO浓度变化表示的速率v（NO）=0.01 mol?L^-1?min^-1
• B、若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO₂的转化率大于50%
• C、若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＞0
• D、若起始时向容器中充入NO₂（g）0.2mol、NO（g）0.1mol和Cl₂（g）0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：

分析：A、10min反应达到平衡时n（NaNO₃）=0.1mol，则n（NO）=0.1mol，据v（NO）=

△n V

△t

求算；
B、在恒温恒容条件下NO₂的转化率为50%，正反应气体体积减小，恒温恒压时，容器体积减小，相当于加压，平衡正向移动；
C、升温平衡向吸热的分析移动；
D、据Q与K的大小比较，判断反应方向．

解答： 解：A、10min反应达到平衡时n（NaNO₃）=0.1mol，则n（NO）=0.1mol，v（NO）=

△n V

△t

=

0.1mol 2L

10min

=0.005 mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B、在恒温恒容条件下NO₂的转化率为50%，正反应气体体积减小，恒温恒压时，容器体积减小，相当于加压，平衡正向移动，平衡时NO₂的转化率大于50%，故B正确；
C、升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故C错误；
D、Q=

0.1×0．12

0．24

=0.625＞K，所以平衡逆向进行，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了化学反应速率的求算、平衡移动、通过比较浓度熵和化学平衡常数的大小判断反应方向，题目难度较大．