题目内容
常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（ ）
| A、通入HCl气体 |
| B、加入氨水 |
| C、加入乙醇 |
| D、加入金属钠 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水的电离方程式为H2O?H++OH-，加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动，则破坏水的电离．
解答：
解：A、HCl能电子出氢离子，加入水后，导致氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故A错误；
B、加入氨水，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故B错误；
C、加入乙醇，乙醇在水中不能电离，对水的电离平衡无影响，则不破坏水的电离，故C正确；
D、加入金属钠，Na与水电离的氢离子反应生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，水的电离平衡正移，氢氧根离子浓度增大，则破坏水的电离，故D错误．
故选C．
B、加入氨水，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故B错误；
C、加入乙醇，乙醇在水中不能电离，对水的电离平衡无影响，则不破坏水的电离，故C正确；
D、加入金属钠，Na与水电离的氢离子反应生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，水的电离平衡正移，氢氧根离子浓度增大，则破坏水的电离，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了水的电离，酸或碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度是否变化来确定是否破坏水的电离．
练习册系列答案
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若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（ ）
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| B、弱酸溶液和强碱溶液 |
| C、多元强酸与一元弱碱溶液反应 |
| D、一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 |
已知25℃时，H2S的电离常数Ka1、Ka2满足 Ka1?Ka2=3×10-22，H2S饱和溶液物质的量浓度约为0.10mol?L-1；Ksp（CuS）=6×10-36，Ksp（MnS）=4.5×10-14．下列说法正确的是（ ）
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下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A、液氨可用做致冷剂，碱石灰可用于干燥氨气 |
| B、铁制器皿可用于盛放稀硫酸 |
| C、小苏打可用于治疗胃酸过多 |
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NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）
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分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是（ ）
| A、Cu |
| B、CO2 |
| C、冰醋酸 |
| D、氨水 |
在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的是（ ）| A、在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
| B、在C点，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、在B点，a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列各物质含有共价键的单质的是（ ）
| A、HCl |
| B、Cu |
| C、NH4Cl |
| D、H2 |