题目内容
如图为不同温度下水的电离平衡曲线，巳知pOH=-lgc（OH -），下列说法正确的是（ ）
| A、T1和T2的关系是：T1＞T2 |
| B、Kw的关系是：B＞C＞A=D=E |
| C、A点到D点：加入少量酸可实现 |
| D、T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体枳混合，溶液呈中性 |
考点：离子积常数,水的电离
专题：
分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大；
B．相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大；
C．A点到D点是等温线，溶液的碱性减弱、酸性增强；
D．水的离子积常数未知，无法计算NaOH中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断．
B．相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大；
C．A点到D点是等温线，溶液的碱性减弱、酸性增强；
D．水的离子积常数未知，无法计算NaOH中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断．
解答：
解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图片知，Kw中A＞B，则T1＜T2，故A错误；
B．相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图片知，离子积常数A=E=D＞C＞B，故B错误；
C．A点到D点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以A点到D点：加入少量酸可实现，故C正确；
D．水的离子积常数未知，无法计算NaOH中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断，如果是常温下，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体枳混合，溶液呈中性，故D错误；
故选C．
B．相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图片知，离子积常数A=E=D＞C＞B，故B错误；
C．A点到D点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以A点到D点：加入少量酸可实现，故C正确；
D．水的离子积常数未知，无法计算NaOH中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断，如果是常温下，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体枳混合，溶液呈中性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查水的离子积常数、水的电离等知识点，侧重考查分析判断能力，明确离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，题目难度不大．
练习册系列答案
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