Question

电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（K_b）：

酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HF	3.53×10-4
HCN	5×10-10
H2SO3	Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
NH3?H2O	1.8×10-5

溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）：

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
Mg（OH）2	5.61×10-12
MgCO3	6.82×10-6

下列说法正确的是（　　）

• A、酸性：HF＞CH₃COOH＞H₂SO₃＞HCN
• B、根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl₂杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na₂CO₃溶液；乙同学认为即使在BaSO₄悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO₄也不会转化为BaCO₃
• C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH＞7，溶液中各离子浓度大小为：c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）
• D、CH₃COONH₄水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH₃COO^-结合H⁺与NH₄⁺结合OH^-生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H⁺与OH^-浓度相等

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强；
B、可以根据硫酸钡、碳酸钡的溶解度计算出使SO₄^2-物质的量浓度不小于0.01mol?L^-1，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度；
C、水解是微弱的，盐类水解产生的离子浓度远远小于其自身电离出来的离子浓度；
D、醋酸与一水合氨的电离平衡常数相同，说明醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同；

解答： 解：A、对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强，所以，酸性有强到弱的顺序为：H₂SO₃＞HF＞CH₃COOH＞HCN，故A错误；
B、在BaSO₄悬浊液中加过量的纯碱溶液，碳酸根离子浓度与钡离子浓度乘积变大，大于其Ksp时，BaSO₄可以转化为BaCO₃，故B错误；
C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH＞7，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，但水解毕竟是微弱的，离子浓度应为c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、醋酸与一水合氨的电离平衡常数相同，说明醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，即CH₃COO^-结合H⁺与NH₄⁺结合OH^-生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H⁺与OH^-浓度相等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡常数和沉淀的离子积常数的相关知识，题目难度不大．