题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl- |
| C、1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O |
| D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、将少的碳酸氢钠当成1mol，电离1mol的碳酸氢根离子需要 1mol的氢氧根离子，生成1 mol 的碳酸根离子，继续跟1mol的钙离子反应；
B、电子得失不守恒；
C、如果两者等体积都为2L，则 NaAlO2 为2mol，HCl为5mol，如果 2mol的NaAlO2完全转化氢氧化铝需盐酸2mol，2mol的NaAlO2完全转化氯化铝需盐酸8mol，2mol＜5mol＜8mol，故产物中既有氢氧化铝也有氯化铝；
D、HI是一元强酸，电离产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应．
B、电子得失不守恒；
C、如果两者等体积都为2L，则 NaAlO2 为2mol，HCl为5mol，如果 2mol的NaAlO2完全转化氢氧化铝需盐酸2mol，2mol的NaAlO2完全转化氯化铝需盐酸8mol，2mol＜5mol＜8mol，故产物中既有氢氧化铝也有氯化铝；
D、HI是一元强酸，电离产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应．
解答：
解：A、将少的碳酸氢钠当成1mol，然后用少定多，正确的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故A正确；
B、电子得失不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C、如果两者等体积都为2L，则 NaAlO2 为2mol，HCl为5mol，如果 2mol的NaAlO2完全转化氢氧化铝需盐酸2mol，2mol的NaAlO2完全转化氯化铝需盐酸8mol，2mol＜5mol＜8mol，故产物中既有氢氧化铝又有氯化铝，离子方程式为2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正确；
D、HI是一元强酸，电离产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D错误；
故选AC．
B、电子得失不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C、如果两者等体积都为2L，则 NaAlO2 为2mol，HCl为5mol，如果 2mol的NaAlO2完全转化氢氧化铝需盐酸2mol，2mol的NaAlO2完全转化氯化铝需盐酸8mol，2mol＜5mol＜8mol，故产物中既有氢氧化铝又有氯化铝，离子方程式为2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正确；
D、HI是一元强酸，电离产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度较大，注意从化学式、离子符号、电子得失、物料守恒，过量的离子反应以及是否符合反应实际的角度分析．
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| ||
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则下列说法错误的是（ ）
| 1 |
| 2 |
则下列说法错误的是（ ）
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| B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 |
| C、a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大 |
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化学反应2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O属于（ ）
| ||
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