题目内容
下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在足量硝酸中，〔Cu（NH3）4〕2+、Cl-、Na+、Br- | ||
| B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，K+、Fe2+、SO42-、Cl- | ||
C、常温下，c（H+）=
| ||
| D、c（OH-）/c（H+）=1×10-12的溶液，NH4+、Mg2+、Cl-、Na+ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．〔Cu（NH3）4〕2+在酸性条件下不能大量共存；
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性；
C．c（H+）=
的溶液呈中性；
D．c（OH-）/c（H+）=1×10-12的溶液呈酸性．
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性；
C．c（H+）=
| Kw |
D．c（OH-）/c（H+）=1×10-12的溶液呈酸性．
解答：
解：A．〔Cu（NH3）4〕2+在酸性条件下不能大量共存，故A错误；
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故B错误；
C．c（H+）=
的溶液呈中性，Fe3+水解呈酸性，不可能存在与中性溶液中，故C错误；
D．c（OH-）/c（H+）=1×10-12的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故B错误；
C．c（H+）=
| Kw |
D．c（OH-）/c（H+）=1×10-12的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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下列说法中正确的是（ ）
A、碳酸氢钠溶液中：c（Na+）＞c（HCO
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B、常温下氨水与（NH4）2SO4溶液混合后，若溶液中c（NH4+）：c（SO
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| C、硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀 | ||||
| D、配制氯化铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉 |
某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
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| B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，则反应的△H＞0 |
| C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% |
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一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍． Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
| 温度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×10-4 | 2 | 1.9×10-5 |
| A、上述反应是熵增反应 |
| B、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol?L-1，则此时v（正）＜v（逆） |
| C、25℃时，反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数是0.5 |
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下列叙述正确的是（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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