题目内容
设NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.01NA |
| B、常温下，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数为0.1NA |
| C、11.2 L乙烯、乙烷的混合气体中含有的碳原子数为NA |
| D、5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据溶液的pH计算出常温下溶液中氢氧根离子浓度，再计算出溶液中氢氧根离子的数目；
B．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；
C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；
D．铁与盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子．
B．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；
C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；
D．铁与盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子．
解答：
解：A．pH=12的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，1L该溶液中含有0.01mol，含有的OH-数为0.01NA，故A正确；
B．1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，所以溶液中含有的H+数小于0.1NA，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L混合气体的物质的量，故C错误；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选A．
B．1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，所以溶液中含有的H+数小于0.1NA，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L混合气体的物质的量，故C错误；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，注意铁与盐酸反应生成的是亚铁离子．
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