Question

下列分子的中心原子未采用sp³杂化的是（　　）

• A、H₂O
• B、NH₃
• C、CH₂Cl₂
• D、CH₂O

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断；

解答： 解：A．H₂O中价层电子对个数=2+

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×（6-2×1）=4，所以O原子采用sp³杂化，故A错误；
B．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+

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×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³杂化，故B错误；
C．CH₂Cl₂中碳原子价层电子对个数=4+

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×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³杂化，故C错误；
D．甲醛（H₂C=O）分子内碳原子价层电子对个数=3+

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×（4-2×1-1×2）=3，形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp²杂化，未采用sp³杂化，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确孤电子对个数=

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（a-xb）中各个字母的含义，注意甲醛（H₂C=O）分子内碳原子价层电子对个数=3+

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×（4-2×1-1×2）=3，题目难度中等．