Question

已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列说法中正确的是（　　）

• A、三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大
• B、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
• C、原子半径按X、Y、Z的顺序增大
• D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同周期的X．Y．Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，则非金属性Z＞Y＞X，原子序数为Z＞Y＞X，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，以此来解答．

解答： 解：同周期的X．Y．Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，则非金属性Z＞Y＞X，原子序数为Z＞Y＞X，
A．三种元素的原子序数Z＞Y＞X，故A错误；
B．非金属性Z＞Y＞X，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故B错误；
C．同周期随原子序数的增大原子半径在减小，原子序数为Z＞Y＞X，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故C错误；
D．同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以稳定性按X、Y、Z的顺序增强，故D正确．
故选D．

点评：本题考查同一周期内元素的性质，熟悉非金属与最高价氧化物的水化物的酸性的关系是解答本题的关键，题目难度不大，注意选项B为易错点．