Question

有关晶体结构的叙述中，错误的是（　　）

• A、金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子
• B、在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子
• C、如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
• D、分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO₂分子

Answer 1

考点：晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构

分析：A．金刚石晶体中，每个碳原子形成四个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子；
B．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6；
C．根据面心立方密堆积晶胞结构判断；
D．面心立方晶胞中，CO₂分子位于顶点和面心，利用均摊法计算．

解答： 解：A．金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；
B．氯化钠晶体中钠离子位于顶点和面心，距离顶点最近的氯离子位于棱心，共有6个，氯离子位于棱和体心，距离体心距离最近的钠离子，位于面心，共有6个，则氯离子和钠离子配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na⁺（或C1^-）周围都紧邻6个Cl^-（或Na⁺），故B错误；
C．位于面心立方密堆积晶胞顶点上的金属原子，被三个平面共有，每个平面与金属原子周围紧邻的有4个金属原子，则每个金属原子周围紧邻的有3×4=12个金属原子，故C正确；
D．面心立方晶胞中，CO₂分子位于顶点和面心，数目为8×

1

8

+6×

1

2

=4，即每个晶胞平均含有4个CO₂分子，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了晶体的有关知识，明确晶体结构是解本题关键，熟练掌握教材中各种晶体代表物的结构特点，灵活运用这些知识点分析解答问题．