题目内容
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀醋酸 ④稀盐酸
写出试管C中发生反应的离子方程式
（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：实验探究和数据处理题
分析：（1）装置图中D的上端体积较大，可以防倒吸；
（2）装置中为强酸制备弱酸依此选择试剂，C中为二氧化碳与硅酸钠溶液的反应；
（3）通过比较单质的氧化性来判断非金属性，氧气与硫化氢反应生成硫沉淀．
（2）装置中为强酸制备弱酸依此选择试剂，C中为二氧化碳与硅酸钠溶液的反应；
（3）通过比较单质的氧化性来判断非金属性，氧气与硫化氢反应生成硫沉淀．
解答：
解：（1）由装置图可知，装置图中D的上端体积较大，可以防倒吸；
故答案为：防倒吸；
（2）通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，装置中为强酸制备弱酸，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液，试管C中为二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，其离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
故答案为：①；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（3）完成了O元素的非金属性比S强的实验研究，通过比较单质的氧化性来判断非金属性，所以用二氧化锰作催化剂使双氧水分解生成氧气，氧气通过氢硫酸或硫化钠溶液会生成硫单质，其反应的方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
故答案为：双氧水；二氧化锰；氢硫酸；2H2S+O2=2S↓+2H2O．
故答案为：防倒吸；
（2）通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，装置中为强酸制备弱酸，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液，试管C中为二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，其离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
故答案为：①；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（3）完成了O元素的非金属性比S强的实验研究，通过比较单质的氧化性来判断非金属性，所以用二氧化锰作催化剂使双氧水分解生成氧气，氧气通过氢硫酸或硫化钠溶液会生成硫单质，其反应的方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
故答案为：双氧水；二氧化锰；氢硫酸；2H2S+O2=2S↓+2H2O．
点评：本题考查了元素非金属性强弱的比较，侧重于考查学生的实验探究能力，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（ ）
| A、2-溴丁烷 |
| B、3-甲基-3-氯已烷 |
| C、2，2-二甲基-1-氯丁烷 |
| D、1，3-二氯苯 |
使同质量的四种物质：①淀粉 ②环己烷 ③乙炔 ④甲酸甲酯分别在过量氧气中完全燃烧，其消耗氧气量由多到少的次序排列正确的是（ ）
| A、②＞③＞①＞④ |
| B、②＞③＞④＞① |
| C、①=④＞②＞③ |
| D、②＞③＞①=④ |
有关晶体结构的叙述中，错误的是（ ）
| A、金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子 |
| B、在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子 |
| C、如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子 |
| D、分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子 |
磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：白磷═黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（ ）
| A、黑磷与白磷互为同分异构体 |
| B、黑磷能导电 |
| C、白磷转化为黑磷是物理变化 |
| D、黑磷能在空气中自燃 |
的名称是
已知2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：