题目内容
在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2化合物中，只含有离子键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 ，既含极性键又含有非极性键的是 ，只含有非极性键的是 ．
考点：离子化合物的结构特征与性质,极性键和非极性键
专题：化学键与晶体结构
分析：金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，以此解答该题．
解答：
解：NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；
Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；
H2O2中H原子和O原子之间只存在极性共价键，O与O原子之间为非极性键；
N2中N原子之间只存在非极性共价键；
故答案为：NaCl；Na2O2；H2O2；N2．
Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；
H2O2中H原子和O原子之间只存在极性共价键，O与O原子之间为非极性键；
N2中N原子之间只存在非极性共价键；
故答案为：NaCl；Na2O2；H2O2；N2．
点评：本题考查化学反应及化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律分析化学键的断裂和形成为解答的关键，注重分析能力和基础知识的考查，题目难度不大．
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