题目内容
下列反应的离子方程式可能正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、氢氧化钡溶液中通入CO2气体：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O |
| C、氯气通入到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| D、NaHSO4与Ba（OH）2反应恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
B、氢氧化钡，应写成离子的形式；
C、从离子方程式遵循电荷守恒的角度分析；
D、设NaHSO4为1mol，完全反应需要1molBa（OH）2，以此分析离子方程式的正误．
B、氢氧化钡，应写成离子的形式；
C、从离子方程式遵循电荷守恒的角度分析；
D、设NaHSO4为1mol，完全反应需要1molBa（OH）2，以此分析离子方程式的正误．
解答：
解：A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B、氢氧化钡，应写成离子的形式，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C、电子得失不守恒，电荷不守恒，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D、设NaHSO4为1mol，完全反应需要1molBa（OH）2，反应生成1molBaSO4，1molNaHSO4溶液电离出1mol的H+，所以氢氧根离子过量，正确的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选B．
B、氢氧化钡，应写成离子的形式，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C、电子得失不守恒，电荷不守恒，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D、设NaHSO4为1mol，完全反应需要1molBa（OH）2，反应生成1molBaSO4，1molNaHSO4溶液电离出1mol的H+，所以氢氧根离子过量，正确的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
相关题目
下列粒子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A、H+、Fe2+、SO42-、Cl2 |
| B、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3- |
| C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、Na+、Al3+、Cl-、HCO3- |
CaTiO3晶胞如图所示，图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点，则晶体中每个Ti4+紧邻等距离最近的O2-有（ ）个．使同质量的四种物质：①淀粉 ②环己烷 ③乙炔 ④甲酸甲酯分别在过量氧气中完全燃烧，其消耗氧气量由多到少的次序排列正确的是（ ）
| A、②＞③＞①＞④ |
| B、②＞③＞④＞① |
| C、①=④＞②＞③ |
| D、②＞③＞①=④ |
氡（
Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线．这些射线可诱发肺癌．下列关于氡的叙述正确的是（ ）
222 86 |
| A、Rn的原子核内含有222个中子 |
| B、Rn位于元素周期表中第六周期ⅦA族 |
| C、Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应 |
| D、新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害 |
有关晶体结构的叙述中，错误的是（ ）
| A、金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子 |
| B、在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子 |
| C、如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子 |
| D、分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子 |
的名称是