题目内容
3．下列各组物质不互为同分异构体的是（ ）| A． | 蔗糖与麦芽糖 | B． | 蛋白质和氨基酸 | C． | 乙酸与甲酸甲酯 | D． | 淀粉和纤维素 |
分析 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，判断同分异构体时注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．
解答 解：A．蔗糖和麦芽糖是具有相同分子式C12H22O11，结构不同的化合物，属于同分异构体，故A不选；
B．蛋白质的最终水解产物为氨基酸，二者分子式不同，一定不属于同分异构体，故B不选；
C．乙酸与甲酸甲酯的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C不选；
D．淀粉和纤维素的表达式虽然相同，但是聚合度n值不同，二者分子式不同，则二者不互为同分异构体，故D选；
故选BD．
点评 本题考查同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的概念及判断方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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11．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 | |
| C． | Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 | |
| D． | Y、Z、W三种元素中，Z最难形成气态氢化物 |
12．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A． | 少量NaOH与H2CO3反应 | B． | 铝与稀盐酸 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | D． | 甲烷与O2的燃烧反应 |
9．氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业．一种利用低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是提高浸取反应速率和原料的浸取率；“浸取”时，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符号）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的
范围为3.2≤pH＜4.7．
（3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑．
（4）步骤VI反应的离子方程式为CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中盐酸需过量无，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）（写一点）．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是提高浸取反应速率和原料的浸取率；“浸取”时，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符号）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的
范围为3.2≤pH＜4.7．
| 物质 | Cu（OH）2 | Mn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
（4）步骤VI反应的离子方程式为CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中盐酸需过量无，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）（写一点）．
16．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 室温下，pH均为4的H2SO4、（NH4）2SO4的溶液中，水的电离程度相同 | |
| B． | 室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3 | |
| C． | 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大 | |
| D． | 25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c（K+）+c（H+）＜c（CH3COOH）+c（OH-） |
15．下列物质提纯的方法正确的是（ ）
| A． | 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 | |
| B． | 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 | |
| C． | 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 | |
| D． | 除去Cu粉中混有的CuO：加过量稀硝酸后，过滤、洗涤 |
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，30.0g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA | |
| B． | 标准状况下，33.6L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA | |
| C． | 50mL12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA | |
| D． | 某密闭容器中0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA |
13．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | |
| B． | 使紫色石蕊试纸变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K+、SO42-、Na+、ClO- | |
| D． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3- |