题目内容

9．氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业．一种利用低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是提高浸取反应速率和原料的浸取率；“浸取”时，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符号）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的
范围为3.2≤pH＜4.7．
物质Cu（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH4.78.31.2
完全沉淀pH6.79.83.2
（3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑．
（4）步骤VI反应的离子方程式为CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中盐酸需过量无，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）（写一点）．

分析 根据流程：低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）加入二氧化锰与硫酸，Fe2O3溶解生成硫酸铁，Cu2S、CuS及FeO发生氧化还原反应生成硫单质、硫酸铁、硫酸铜，二氧化锰被还原为二价锰离子留在溶液中，加入氨水调节pH，沉淀铁离子生氢氧化铁沉淀，再加入氨水和碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，溶液中CuSO4转变为[Cu（NH3）4]CO3留在溶液中，[Cu（NH3）4]CO3溶液蒸氨：Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑，将氧化铁铜粉末与水、盐酸、氯化钠、铜反应得到Na[CuCl2]，加水沉淀，经过过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜，据此分析解答．

解答 解：（1）将铜矿粉碎的目的是提高浸取反应速率和原料的浸取率；“浸取”时，Cu2S、CuS及FeO发生氧化还原反应生成硫单质、硫酸铁、硫酸铜，Cu、S和Fe化合价升高，被氧化；
故答案为：提高浸取反应速率和原料的浸取率；Cu、S和Fe；
（2）步骤Ⅱ“中和”时，沉淀铁离子，不沉淀Cu2+、Mn2+，由表可知，pH应控制的范围为3.2≤pH＜4.7；
故答案为：3.2≤pH＜4.7；
（3）根据流程，步骤IV加热“蒸氨”时[Cu（NH3）4]CO3溶液生成氧化铜粉末、氨气，则还有二氧化碳，反应为：Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑；
故答案为：Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑；
（4）步骤VI反应为氧化铁铜粉末与水、盐酸、氯化钠、铜反应得到Na[CuCl2]，离子方程式为：CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O；防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率，故盐酸应过量；
故答案为：CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O；防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率；
（5）避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗），故常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂；
故答案为：避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）．

点评 本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．下列关于反应速率的说法正确的是（　　）
A．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质
B．一定条件下的可逆反应建立平衡时，反应物浓度与生成物浓度相等
C．在可逆反应中正反应速率等于逆反应速率
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应的现象就越明显
20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）
YZ
XW
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B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W两元素均可与Mg元素形成离子化合物
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A．最外层电子数B．第一电离能C．非金属性D．原子半径
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②CH3COOK与NaOH；
③CH3COOK与KCl；
④CH3COOK与KHCO3，
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