题目内容
15．下列物质提纯的方法正确的是（ ）| A． | 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 | |
| B． | 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 | |
| C． | 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 | |
| D． | 除去Cu粉中混有的CuO：加过量稀硝酸后，过滤、洗涤 |
分析 A．NO与氧气反应，但易引入新杂质；
B．二氧化硫与酸性KMnO4溶液反应，二氧化碳不能；
C．K2CO3与氯化钡反应，但除杂试剂不能过量；
D．Cu、CuO与硝酸均反应．
解答 解：A．NO与氧气反应，但易引入新杂质，不能除杂，故A错误；
B．二氧化硫与酸性KMnO4溶液反应，二氧化碳不能，则气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸可除杂，故B正确；
C．K2CO3与氯化钡反应，但除杂试剂不能过量，应选适量试剂，故C错误；
D．Cu、CuO与硝酸均反应，应选稀盐酸或稀硫酸，故D错误；
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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3．根据表中第二、三周期元素规律，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径、nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6，-2 | -2 |
| A． | 氢化物的稳定性为H2T＜H2R | |
| B． | 单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q | |
| C． | L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜M | |
| D． | L2+ 与R2- 的核外电子数不相等 |
4．有4组混合溶液，分别由等体积的0.1mol/L的两种溶液混合而成；
①CH3COOK与HCl；
②CH3COOK与NaOH；
③CH3COOK与KCl；
④CH3COOK与KHCO3，
下列各项排序正确的是（ ）
①CH3COOK与HCl；
②CH3COOK与NaOH；
③CH3COOK与KCl；
④CH3COOK与KHCO3，
下列各项排序正确的是（ ）
| A． | pH：②＞③＞④＞① | B． | 溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④ | ||
| C． | c（CH3COO-）：②＞④＞③＞① | D． | c（CH3COOH）：①＞④＞③＞② |
3．下列各组物质不互为同分异构体的是（ ）
| A． | 蔗糖与麦芽糖 | B． | 蛋白质和氨基酸 | C． | 乙酸与甲酸甲酯 | D． | 淀粉和纤维素 |
10．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）/（mol•L-1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A． | 500s内NO2的生成速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1 | |
| B． | T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6% | |
| C． | 达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＜5.00mol/L | |
| D． | 若温度由T1升至T2时，正逆反应速率都增大，且化学平衡正向移动 |
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.2 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，6g H2O中含有的原子总数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
5．下列能级的能量大小比较，正确的是（ ）
| A． | E（4s）＞E（3d） | B． | E（6p）＞E（5f） | C． | E（6s）＜E（5p） | D． | E（4d）＜E（5p） |