题目内容
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 常温常压下，30.0g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA | |
| B． | 标准状况下，33.6L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA | |
| C． | 50mL12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA | |
| D． | 某密闭容器中0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA |
分析 A、求出HF的物质的量，然后根据HF中含1个F原子来分析；
B、求出混合气体的物质的量，然后根据乙烯和乙炔中均含2个碳原子来分析；
C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
D、过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应．
解答 解：A、30gHF的物质的量为1.5mol，而HF中含1个F原子，故1.5molHF中含1.5NA个F原子，故A正确；
B、标况下33.6L混合气体的物质的量为1.5mol，而乙烯和乙炔中均含2个碳原子，故1.5mol混合气体中含3mol碳原子即3NA个，故B正确；
C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，即盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.15NA个，故C错误；
D、过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，过氧化钠中-1价的氧原子歧化为-2价和0价，故1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
| Y | Z | ||
| X | W |
| A． | 原子序数：X＞W | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：X＞Z | |
| C． | Z、W两元素均可与Mg元素形成离子化合物 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W |
3．下列各组物质不互为同分异构体的是（ ）
| A． | 蔗糖与麦芽糖 | B． | 蛋白质和氨基酸 | C． | 乙酸与甲酸甲酯 | D． | 淀粉和纤维素 |
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.2 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，6g H2O中含有的原子总数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
17．某种物质的结构简式如图，下列描述中不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C9H12 | |
| B． | 此物质能被酸性KMnO4溶液氧化 | |
| C． | 1mol此分子在一定条件下最多能与4mol H2发生反应 | |
| D． | 所有碳原子都在同一平面上 |
1．下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是（ ）
| A． | 氧化钠（NaO）属于碱性氧化物 | B． | 氯化钙（CaCl）属于盐 | ||
| C． | 硫酸（H2SO3）属于酸 | D． | 葡萄糖（C6H12O6）属于有机物 |
2．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | CCl4的电子式： | B． | Na2S的形成过程： | ||
| C． | CO2分子的电子式： | D． | 过氧化氢分子的结构式：H-O-O-H |