题目内容
取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中C（H2SO4）为．（ ）
| A、0.265mol/L |
| B、0.525mol/L |
| C、0.21mol/L |
| D、0.42mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL 0.3mol?L-1和300mL 0.25mol?L-1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度．
解答：
解：混合后硫酸的物质的量不变，设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，
则：0.1L×0.3mol?L-1+0.3L×0.25mol?L-1=0.5L×a，
解得：a=0.21mol/L，
故选C．
则：0.1L×0.3mol?L-1+0.3L×0.25mol?L-1=0.5L×a，
解得：a=0.21mol/L，
故选C．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A、图①表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| B、图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C、图③装置用于测定中和热 |
| D、图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池 |
电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ）
| A、原子的发射光谱 |
| B、原子的吸收光谱 |
| C、电子的运动轨迹图象 |
| D、电子体积大小的图象 |
下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
| A、D3O+ |
| B、Li+ |
| C、OD- |
| D、OH- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、22.4 L氢气中，一定含有氢原子2NA |
| B、在常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子数为NA |
| C、常温下，pH=1的盐酸溶液，含有H+数目是0.1NA |
| D、标准状态下，2.7g铝和足量的浓硝酸反应，转移的电子数是0.3NA |
碳原子的摩尔质量是（ ）
| A、12 | B、12g/mol |
| C、12mol | D、12g |