题目内容
现有下列9种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥氨水 ⑦Ba（OH）2固体 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3．
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
（2）上述9种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ．
（3）⑨在水中的电离方程式为 ，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为 ．
（4）少量的④通入⑦的溶液中反应的离子方程式为： ．
（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 ．
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
| 分类标准 | 能导电 | 非电解质 | 电解质 |
| 属于该类的物质 |
（3）⑨在水中的电离方程式为
（4）少量的④通入⑦的溶液中反应的离子方程式为：
（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是
考点：电解质与非电解质,离子方程式的书写,电离方程式的书写,氧化还原反应
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；能导电的物质中含有自由移动的电子或离子；
（2）硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水；
（3）硫酸铝为强电解质，在水溶液中能够完全电离；依据n=
计算硫酸铝的物质的量，依据硫酸铝的化学式计算出硫酸根离子的物质的量，依据C=
计算物质的量浓度；
（4）少量二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水；
（5）反应Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O中4mol硝酸在反应中有1mol硝酸中的氮元素化合价降低，铝在反应中化合价升高；1mol铝参加反应生成铝离子失去3mol电子．
（2）硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水；
（3）硫酸铝为强电解质，在水溶液中能够完全电离；依据n=
| m |
| M |
| n |
| V |
（4）少量二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水；
（5）反应Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O中4mol硝酸在反应中有1mol硝酸中的氮元素化合价降低，铝在反应中化合价升高；1mol铝参加反应生成铝离子失去3mol电子．
解答：
解：（1）②铝含有自由电子，能够导电，⑥氨水⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3，含有自由移动的离子，能够导电；
④CO2 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
③⑤H2SO4 在水溶液里或熔融状态下能导电属于化合物，是电解质；
CuO ⑦Ba（OH）2固体⑨熔融Al2（SO4）3，三者都是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
①H2 和②铝属于单质，⑥氨水和⑧稀硝酸 属于混合物既不是电解质也不是非电解质；
故答案为：②⑥⑧⑨；④；③⑤⑦⑨；
（2）硝酸与氢氧化钡反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；
（3）硫酸铝属于强电解质，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
34.2g硫酸铝的物质的量为n=
=0.1mol，则硫酸根离子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，
所以硫酸根离子的物质的量浓度为C（SO42-）=
=1.2mol/L；
故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-； 1.2mol/L；
（4）少量二氧化碳与氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O；
故答案为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O；
（5）反应Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O中4mol硝酸在反应中有1mol硝酸中的氮元素化合价降低，表现氧化性做氧化剂，3mol硝酸与铝结合生成硝酸铝，表现酸性；1mol铝在反应中化合价升高，做还原剂；
所以氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：1；
1mol铝参加反应生成铝离子失去3mol电子，5.4g Al的物质的量为：
=0.2mol，转移电子数为：0.2mol×3=0.6mol；
故答案为：HNO3； 1：1； 0.6mol．
④CO2 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
③⑤H2SO4 在水溶液里或熔融状态下能导电属于化合物，是电解质；
CuO ⑦Ba（OH）2固体⑨熔融Al2（SO4）3，三者都是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
①H2 和②铝属于单质，⑥氨水和⑧稀硝酸 属于混合物既不是电解质也不是非电解质；
故答案为：②⑥⑧⑨；④；③⑤⑦⑨；
（2）硝酸与氢氧化钡反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；
（3）硫酸铝属于强电解质，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
34.2g硫酸铝的物质的量为n=
| 34.2g |
| 342g/mol |
所以硫酸根离子的物质的量浓度为C（SO42-）=
| 0.3mol |
| 0.25L |
故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-； 1.2mol/L；
（4）少量二氧化碳与氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O；
故答案为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O；
（5）反应Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O中4mol硝酸在反应中有1mol硝酸中的氮元素化合价降低，表现氧化性做氧化剂，3mol硝酸与铝结合生成硝酸铝，表现酸性；1mol铝在反应中化合价升高，做还原剂；
所以氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：1；
1mol铝参加反应生成铝离子失去3mol电子，5.4g Al的物质的量为：
| 5.4g |
| 27g/mol |
故答案为：HNO3； 1：1； 0.6mol．
点评：本题为综合题考查了化学基本概念、离子方程式的书写、硝酸的性质、氧化还原反应的规律，题目难度不大，解题关键在于能准确分析氧化还原反应，把握氧化还原反应的规律．
练习册系列答案
全能闯关100分系列答案
相关题目
与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
| A、质子数 | B、中子数 |
| C、核电荷数 | D、最外层电子数 |
有如图装置，回答下列问题：
向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、都能使溶液的pH增加 | ||
| B、都能使溶液中c（H+）?c（CH3COO-）增大 | ||
C、都能使溶液中
| ||
| D、溶液中c（H+）?c（OH-） |
以下物质的制备原理错误的是（ ）
A、2Ag2O
| ||||
B、铝的制备：2Al2O3（熔融）
| ||||
C、工业冶炼铁：4CO+Fe3O4
| ||||
D、无水氯化镁的制备：MgCl2?6H2O
|