题目内容

现有下列9种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥氨水 ⑦Ba（OH）2固体 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3．
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准能导电非电解质电解质
属于该类的物质
 
 
 
（2）上述9种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
 
．
（3）⑨在水中的电离方程式为
 
，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
 
．
（4）少量的④通入⑦的溶液中反应的离子方程式为：
 
．
（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是
 
（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是
 
，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为
 
．
考点：电解质与非电解质,离子方程式的书写,电离方程式的书写,氧化还原反应
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；能导电的物质中含有自由移动的电子或离子；
（2）硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水；
（3）硫酸铝为强电解质，在水溶液中能够完全电离；依据n=
m
M
计算硫酸铝的物质的量，依据硫酸铝的化学式计算出硫酸根离子的物质的量，依据C=
n
V
计算物质的量浓度；
（4）少量二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水；
（5）反应Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O中4mol硝酸在反应中有1mol硝酸中的氮元素化合价降低，铝在反应中化合价升高；1mol铝参加反应生成铝离子失去3mol电子．
解答： 解：（1）②铝含有自由电子，能够导电，⑥氨水⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3，含有自由移动的离子，能够导电；
④CO2 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
③⑤H2SO4 在水溶液里或熔融状态下能导电属于化合物，是电解质；
CuO ⑦Ba（OH）2固体⑨熔融Al2（SO4）3，三者都是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
①H2 和②铝属于单质，⑥氨水和⑧稀硝酸 属于混合物既不是电解质也不是非电解质；
故答案为：②⑥⑧⑨；④；③⑤⑦⑨；
（2）硝酸与氢氧化钡反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；
（3）硫酸铝属于强电解质，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
34.2g硫酸铝的物质的量为n=
34.2g
342g/mol
=0.1mol，则硫酸根离子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，
所以硫酸根离子的物质的量浓度为C（SO42-）=
0.3mol
0.25L
=1.2mol/L；
故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-； 1.2mol/L；
（4）少量二氧化碳与氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O；
故答案为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O；
（5）反应Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O中4mol硝酸在反应中有1mol硝酸中的氮元素化合价降低，表现氧化性做氧化剂，3mol硝酸与铝结合生成硝酸铝，表现酸性；1mol铝在反应中化合价升高，做还原剂；
所以氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：1；
1mol铝参加反应生成铝离子失去3mol电子，5.4g Al的物质的量为：
5.4g
27g/mol
=0.2mol，转移电子数为：0.2mol×3=0.6mol；
故答案为：HNO3； 1：1； 0.6mol．
点评：本题为综合题考查了化学基本概念、离子方程式的书写、硝酸的性质、氧化还原反应的规律，题目难度不大，解题关键在于能准确分析氧化还原反应，把握氧化还原反应的规律．
练习册系列答案
相关题目
与元素的化学性质关系最密切的是（　　）
A、质子数B、中子数
C、核电荷数D、最外层电子数
（1）将该温度下a mL pH=13NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=
 

（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅拌后，银离子浓度最小的是
 
（填序号）
（3）在25℃下，向浓度均为0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
 
；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=
 
．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）
工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下：Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH=CH2（g）+H2△H
某研究小组研究温度等因素对该反应的转化率、选择性（又称反应专一性）和产率的影响，分别作了四组实验，实验结果如图：
（1）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强PB代替物质的量c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则上述反应的平衡常数KP表达式为：
 
．

（2）根据反应和图1，请判断：△H
 
O（填“＜、=、＞”，下同），△S
 
O；请你选择合适的反应温度
 
．
（3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用
 
的生产条件，但是对生产设备的要求大大提高．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的量对反应的影响结果如图2所示．
①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件：
 
．
A．反应温度相同     B．采用不同的催化剂    C．乙苯的流速相同
D．压强都控制在常压下    E．反应相同时间时测定实验数据
②当进料比从7：1增大到20：1时，乙苯的转化率由28%F降到14%，减少了50%，而苯乙烯的选择性由70%降到64%，仅下降不到10%．对反应的选择性而言，温度和压强这两个因素，
 
对反应的选择性影响更大．
（4）下列哪些事实可以说明该反应已达平衡：
 
．
A．水蒸气的体积分数保持不变
B．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
C．混合气体的密度不再变化
D．反应的选择性保持不变
（5）一定温度下，在恒压密闭容器中通入物质的量之比为7：1的水蒸气和乙苯，发生上述反应，在t1时刻达到平衡．保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在图3中画出反应再次达平衡的v-t图．
有如图装置，回答下列问题：
（1）装置B是
 
池．
（2）装置A中的Zn极是
 
极，Cu极上的电极反应方程式为：
 
．
（3）锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，发生腐蚀，其正极反应式为
 
．
（4）装置B中两极为石墨棒C1，C2．池中是浓度均为 0.2mol?L-1的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为 500mL．当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，C2上质量增加
 
g．
C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）
（1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为：
 
．
A、同分异构体    B、同素异形体    C、同系物    D、同位素
（2）固态时，石墨属于
 
晶体．（填“离子”“原子”或“分子”或“混合”）
（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是
 
．
在2L密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0达到平衡时候n（H2）为0.8mol
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率
 
（填加快、减慢、不变、不确定），理由是
 
．
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率
 
（填加快、减慢、不变、不确定），理由是
 
． 平衡
 
（正向或逆向或不）移动
（3）计算该温度下的平衡常数．
向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（　　）
A、都能使溶液的pH增加
B、都能使溶液中c（H+）?c（CH3COO-）增大
C、都能使溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
比值增大
D、溶液中c（H+）?c（OH-）
以下物质的制备原理错误的是（　　）
A、2Ag2O
  △  
.
 
4Ag+O2↑
B、铝的制备：2Al2O3（熔融）
 直流电 
.
 
4Al+3O2↑
C、工业冶炼铁：4CO+Fe3O4
 高温 
.
 
3Fe+4CO2
D、无水氯化镁的制备：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O

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