题目内容
根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号 ．
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为 ．
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是 ．
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： ．
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为 ．
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为 ．
（7）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
，写出该元素原子的电子排布式是 ．
（8）写出铬元素在周期表中的位置 ，它位于 区．
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为
（7）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
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（8）写出铬元素在周期表中的位置
考点：原子构成,元素周期表的结构及其应用,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型
专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）根据质量数=质子数+中子数，求出质量数，写出该原子的化学符号；
（2）原子的核外电子数=核内质子数=原子序数；
（3）根据原子的外围电子排布是4s24p4，确定该原子名称；
（4）根据VSEPR模型，计算价层电子对数，据此判断分子空间构型；
（5）周期表中最活泼的非金属元素为F；
（6）根据题干中氯化铁的物理性质分析分析其晶体类型；
（7）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8）×
；
（8）铬元素原子序数为24，外围电子排布为3d54s1，位于第四周期ⅥB族，d区．
（2）原子的核外电子数=核内质子数=原子序数；
（3）根据原子的外围电子排布是4s24p4，确定该原子名称；
（4）根据VSEPR模型，计算价层电子对数，据此判断分子空间构型；
（5）周期表中最活泼的非金属元素为F；
（6）根据题干中氯化铁的物理性质分析分析其晶体类型；
（7）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8）×
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（8）铬元素原子序数为24，外围电子排布为3d54s1，位于第四周期ⅥB族，d区．
解答：
解：（1）该原子的质量数=质子数+中子数=8+10=18，含有8个质子的元素为O，该原子的化学符号为818O，
故答案为：818O；
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数=2+8+18+3=31，原子中核外电子数=核电荷数，所以它的核电荷数为 31，
故答案为：31；
（3）原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，
故答案为：硒；
（4）根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对=3+
（6-1-3×1）=4，有1个孤电子对，所以是三角锥形；SO2的价层电子对=2+
（6-2×2）=3，有1个孤电子对，所以是V形，
故答案为：三角锥形；V形；
（5）周期表中最活泼的非金属元素F，核外电子排布式为1s2 2s22p5，其原子的轨道表示式为
，
故答案为：；
（6）常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，熔沸点低，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，则三氯化铁为分子晶体，
故答案为：分子；
（7）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8）×
，求得x=2，其核外电子数=质子数=12，该元素的为Mg，该元素原子的电子排布式是1s22s22p63s2或[Ne]3s2，
故答案为：1s22s22p63s2或[Ne]3s2；
（8）铬元素原子序数为24，外围电子排布为3d54s1，位于第四周期ⅥB族，d区，
故答案为：第四周期ⅥB族；d．
故答案为：818O；
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数=2+8+18+3=31，原子中核外电子数=核电荷数，所以它的核电荷数为 31，
故答案为：31；
（3）原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，
故答案为：硒；
（4）根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对=3+
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故答案为：三角锥形；V形；
（5）周期表中最活泼的非金属元素F，核外电子排布式为1s2 2s22p5，其原子的轨道表示式为
，故答案为：
；（6）常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，熔沸点低，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，则三氯化铁为分子晶体，
故答案为：分子；
（7）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8）×
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故答案为：1s22s22p63s2或[Ne]3s2；
（8）铬元素原子序数为24，外围电子排布为3d54s1，位于第四周期ⅥB族，d区，
故答案为：第四周期ⅥB族；d．
点评：本题考查较为综合，涉及电子排布、化学键、晶体类型等多个方面的知识，注意把握电子排布式的书写、晶体类型的判断方法，侧重物质结构与性质的考查，题目难度较大．
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一课一练一本通系列答案
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