下列反应既是氧化还原反应.又是放热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．NaOH与HCl反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）

	A．	铝片与稀H₂SO₄反应		B．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应
	C．	灼热的碳与CO₂反应		D．	NaOH与HCl反应

分析属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，属于放热反应说明该反应中反应物总能量大于生成物总能量，据此分析解答．

解答解：A．铝片与稀H₂SO₄反应，该反应中Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，故A正确；
B．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl 的反应属于吸热反应，且该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO，该反应是吸热反应，故C错误；
D．NaOH与HCl反应，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选A．

点评本题考查了氧化还原反应、放热反应的判断，根据元素化合价是否变化确定是否是氧化还原反应，再结合反应热分析解答，常见的放热反应有：中和反应、所有的燃烧反应、大多数化合反应等，题目难度不大．

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14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
	B．	生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
	C．	氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料
	D．	大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

12．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验，分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理
①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）实验装置（如图所示）

（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
②称取xg A_lN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁（填入该步应进行的操作），通过分液漏斗加入过量的稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．
③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量的NaOH溶液，与烧瓶内物质充分反应．
④打开活塞K₂，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg，
（4）数据分析
①AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③Al₄C₃的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．（该实验条件下的气体摩尔体积为V_m）
（5）假若上述实验装置气密性良好，数据记录也不产生误差，但某同学还是认为该方法测得Al₄C₃的质量分数会偏高，最可能的原因是B装置分液漏斗中的稀硫酸滴入锥形瓶中会排出一部分空气．

9．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）

	A．	制氧气时，用Na₂O₂或H₂O₂作反应物选择相同的气体发生装置
	B．	制氯气时，用饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化和干燥气体
	C．	制氢气时，用浓硫酸与锌反应比用稀硫酸快
	D．	制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

16．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请回答下列问题：
（1）A是Na₂O₂，G是FeCl₃
（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	25℃由水电离的c（H⁺）=10^-12mol/L 的溶液：Fe³⁺ Cl^- NO₃^- K⁺
	B．	使酚酞变红的溶液：Na⁺ Cl^- SO₄^2-AlO₂^-
	C．	某无色溶液：HCO₃^- NO₃^- Al³⁺ Ba²⁺
	D．	25℃时，pH=1的溶液：Ba²⁺ NO₃^- K⁺ I^-

13．下列溶液在指定环境中能大量共存的是（　　）

	A．	有大量SO₃^2-溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	B．	强碱性溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	强酸性溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
	D．	有大量Ba²⁺溶液中：K⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-

10．从下列各组反应对比中，判断粒子的氧化性强弱．
铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl₃），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂）．则在氯气分子（Cl₂）、氯离子、氢离子中，Cl₂、H⁺具有氧化性，Cl₂的氧化性最强．

11．将25 g A、5 g B、10 g C三种物质混合加热直到完全反应，经分析知反应后混合物中含有10 g A、21 g C，还有一种新物质D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18．则它们之间发生反应的化学方程式为（　　）

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