下列变化中的离子方程式书写正确的是( )A．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水:4NH3•H2O+Al3+═AlO2-+4NH4++2H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Al3++NH4++4OH-=Al(OH)3↓+NH3•H2OC．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2Ba 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列变化中的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：4NH₃•H₂O+Al³⁺═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	B．	NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Al³⁺+NH₄⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
	C．	向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
	D．	向NaAlO₂溶液中通入足量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

分析 A．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
B．氢氧化钠少量，铝离子优先参与反应，铵根离子不反应；
C．氢氧化钡过量，铝离子和硫酸根离子完全反应；
D．二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根离子．

解答解：A．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加少量NaOH溶液，只有铝离子反应，正确的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，故B错误；
C．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故C正确；
D．NaAlO₂溶液中通入足量CO₂，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

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7．

某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：
（1）X的分子式为C₁₀H₁₁O₃Cl．
（2）X分子中所含官能团有酯基、羟基和氯原子（填名称）．
（3）X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是ABD．
A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应
B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质
C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应
D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应
（4）写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式

+NaCl+H₂O．
（5）X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式：

．
①苯环只有分子处在对位的两个取代基．
②遇氯化铁溶液不变色，但能与NaHCO₃溶液反应放出气体．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	¹³C和 ¹⁴N 质子数相差 1，中子数也相差1
	B．	一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子
	C．	钴⁵⁶₂₇Co、⁵⁷₂₇Co、⁵⁸₂₇Co、⁵⁹₂₇Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同
	D．	核聚变如²₁H+³₁H→⁴₂He+¹₀ n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化

5．

25℃时，用2a mol•L^-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L^-1HF溶液，得到混合液中HF、F^-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=3时，溶液中：c（Na⁺）＜c（F^-）
	B．	当c（F^-）＞c（HF）时，一定有c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应
	D．	pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜2a mol•L^-1

12．将一定体积的CO₂通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol•L^-1盐酸．所加入盐酸的体积与产生CO₂气体体积（标准状况）的关系如图所示．

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：H⁺+OH^-═H₂O；CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
（2）当加入35mL盐酸时，所产生的CO₂的体积是224mL（标准状况）．
（3）溶液中所含的物质有氢氧化钠和碳酸钠，其物质的量之比为1：4．

2．金属钴抗腐蚀性强，可用于生产不锈钢．以含钴矿石（主要成份为CoO，还有少量SiO₂、Fe₂O₃和CuO等）为原料生产钻的工艺流程如图所示（已知钴的主要化合价为+2、+3）：

（1）酸浸前通常要将矿石份碎，则粉粹的目的是加快酸浸速率．
（2）若在实验中进行操作a、操作b，则实验中均需要用到的一种玻璃仪器是烧杯，操作c中得到盐与脂肪酸，则操作c的名称是蒸馏．
（3）由流程图中的信息，可得出铁、铜、钴的硫酸盐的溶解性的差异是铁、铜的硫酸盐易溶于有机溶剂脂肪酸，而钴的硫酸盐难溶于有机溶剂脂肪酸．
（4）“氧化沉钴”时发生反应的离子方程式为2Co²⁺+Cl₂+4OH^-=Co₂O₃+2Cl^-+2H₂O．
（5）氧化钴→粗钴的化学方程式为Co₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Co+3CO₂；若用电解法获得精钴，阳极材料是粗钴．
（6）锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极（嵌入有Li的CoO₂）和负极（嵌入有Li的C₆）之间的移动来工作．在充、放电过程中，Li⁺在两个电极之间往返嵌入和脱嵌．已知充电时电池的阴极反应为6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆，则放电时电池的正极反应式为CoO₂+e^-+Li⁺=LiCoO₂，放电过程中Li⁺向正（填“正”或“负”）极移动．

9．

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．B是光导纤维的主要成分，C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：元素A在周期表中的位置是第三周期IVA族．写出反应③的化学方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）若A是空气中含量最多的气体，B气体用于工业制硝酸，D是红棕色气体．写出反应③的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O实验室检验B气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝则说明该气体为NH₃或者用玻璃棒蘸浓盐酸靠近气体，出现白烟则说明该气体为NH₃．
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，A是金属单质，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO₂．则：
反应②的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
反应⑤的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

6．下列物质的除杂方式：①SO₂中混有的SO₃杂质可以让混合气体通过稀硫酸除去；②MnO₂中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；③CO₂中混有的SO₂气体可以通过饱和NaHSO₃溶液除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方式除去；⑤KNO₃中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去，其中合理的是（　　）

7．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（　　）

	A．	①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子数大于10
	B．	①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
	C．	①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物
	D．	②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

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