Question

5．25℃时，用2a mol•L^-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L^-1HF溶液，得到混合液中HF、F^-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=3时，溶液中：c（Na⁺）＜c（F^-）
• B． 当c（F^-）＞c（HF）时，一定有c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应
• D． pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜2a mol•L^-1

Answer 1

分析 A．pH=3时，c（H⁺）＞c（OH^-），结合溶液的电荷守恒判断；
B．当pH＞3.45时，c（F^-）＞c（HF），结合图象分析；
C．HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性；
D．可根据pH=4时，溶液电荷守恒判断．

解答 解：A．pH=3时，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），则c（F^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B．当pH＞3.45时，c（F^-）＞c（HF），溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；
C．HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性，当pH=3.45时HF酸过量，故C错误；
D．当pH=4时，混合溶液体积大于1.0L，c（F^-）＜1.6amol/L，c（HF）＜0.4amol/L，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），
c（F^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜1.6amol/L，则c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜2amol•L^-1，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意把握图象的曲线变化特点，为解答该题的关键，注意HF为弱电解质的特点．